Calor, Pressão e a 1º Lei da Termodinâmica.

Um mol de ar (Cv = 5R/2) é confinado, sob pressão atmosférica, em um cilindro com um pistão a 0°C. O volume inicial ocupado pelo gás é V. Calcule o volume do gás V' após o equivalente a 13200J de calor terem sido transferido a ele.

Eae , tranquilo ?
Observe primeiramente que o processo é dado a pressão constante  , quando ele cita ali :"sob pressão atmosférica"
Temos conhecimento também que há uma relação entre o calor molar a volume constante e a pressão constante dado por :
Cp-Cv=R ( constante universal dos gases)
Substituindo a informação do enunciado temos :
Cp=7R/2

Sabemos que o calor a volume constante , pelo enunciado , foi de 13.200
Logo:
Qp=nCp(dT)
Substituindo os valores , vem :
13200=7R/2 .dT
dT=26400/7R

Para calcular os graus de liberdade do ar e de qualquer outro gás , suponha um processo a volume constante , pela primeira lei da termodinâmica , sabe-se que 
Qv=qnRdT/2 ----> energia interna 
Qv=nCvdT
Igualando as duas :
CV=q/2 -----> q=CV.2
q----> graus de liberdade

Substituindo o valor do enunciado , observa-se que o ar tem 5 graus de liberdade.

Agora considerando o processo efetuado no enunciado e utilizando a primeira lei da termodinamica , temos :

dU=Qp-T
qnRdT/2=Qp-pdV
5R26400/7R.2=13200-10^5.dV 
dV=0,377m^3