Titulação

por henwas Dom 10 Jun 2018, 11:32

50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) reagem completamente com 15 mL de HCl 2 mol/L, segundo a reação: HCl + NaOH → NaCl + H2O Pede-se:
a) A molaridade da solução de hidróxido de sódio. (Eu cheguei na resposta de 0,6 mol/L). Como faço a b?
b) A massa de hidróxido de sódio aí existente.

por **PedroX** Dom 10 Jun 2018, 19:17

50 mL de solução de NaOH
15 mL de HCl 2 mol/L

HCl + NaOH → NaCl + H2O
(36,5g + 40g → 58,5g + 18g)

Para o HCl:

2 mol → 1 L
? → 0,015 L

Quantidade molar = 0,03

0,03 mol de HCl reage com 0,03 mol de NaOH.

Para o NaOH:
0,03 mol -> 0,05 L
? → 1 L

Molaridade = 3/5 = 0,6 mol/L

Além disso:

1 mol → 40 g
0,03 mol → ?

Massa de NaOH que reagiu = 1,2 g

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