(UEFS) Estequiometria

O isopropanol (massa molar = 60 g/mol) é um álcool muito utilizado como solvente para limpeza de circuitos eletroeletrônicos. A produção mundial desse álcool chega a 2,7 milhões de toneladas por ano. A indústria química dispõe de diversos processos para a obtenção de isopropanol, entre eles, o que envolve a reação de acetona (massa molar = 58 g/mol) com hidrogênio. A equação dessa reação é

Se toda a produção mundial de isopropanol fosse feita
somente por meio dessa reação de acetona com hidrogênio,
supondo rendimento de 100%, a massa de acetona necessá-
ria para a produção anual de isopropanol seria de
(A) 1,8 milhão de toneladas.
(B) 2,1 milhões de toneladas.
(C) 2,6 milhões de toneladas.
(D) 3,1 milhões de toneladas.
(E) 3,6 milhões de toneladas.

gabarito:

Veja que o hidrogênio também faz parte da produção desse isopropanol.

Portanto, vamos ver a parte real da acetona na formação daquele composto.

60g - 100%
58g - x%
x% =~ 96,5%

2,7 milhões - 100%
x milhões - 96,5%

x = 2,605 milhões.

Gabarito está correto.

Espero ter ajudado, bons estudos.

Valeu,Malco !!!!