uefs ba

- (UEFS BA)
J. Dalton, 1766-1844, foi um cientista que se destacou nos
campos experimental e teórico da Química. Estudiosos da
História da Química acreditam que ele previu a Lei das
Proporções Múltiplas, em 1803, com base na teoria atômica que
elaborou. Segundo Dalton, se a massa fixa de uma substância
química A se combina com massas diferentes de uma substância
química B, as massas de B apresentam uma relação de números
inteiros e pequenos. Dalton também explicou com base na teoria
atômica a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier, e a Lei das
Proporções Constantes, de Proust. A tabela apresenta as massas
de oxigênio, O2(g), que se combinam com as de nitrogênio,
N2(g), na formação de três óxidos desse elemento químico.


De acordo com essas informações e a partir da análise dos dados
da tabela, é correto afirmar que a
a) percentagem de nitrogênio no óxido formado em II é igual à
de nitrogênio no óxido formado em I.
b) composição em massa do óxido de nitrogênio formado em
III é de 2,0g de nitrogênio para 4,0g de oxigênio.
c) composição centesimal do óxido formado em I varia com as
massas de nitrogênio e de oxigênio que se combinam.
d) relação entre as massas de oxigênio que se combinam com
uma massa fixa de nitrogênio são, respectivamente, 3:4:5.
e) reação de 28,0g de N2(g) com 80,0g de O2(g), na
experiência III realizada em um recipiente aberto, está de
acordo com a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier

a) 92 ---- 100%
    28 ---- x
    x = 30,4%

76 ----- 100%
28 ----- y
y = 36,8%

Falsa.


b) 28 -------- 80
    2 --------- z
    z = 5,7

2 gramas de nitrogênio para 5,7 gramas de oxigênio.

Falsa.


c) A composição centesimal será sempre a mesma segundo a lei de Proust.

Falsa.


d) 48/16 = 3
    64/16 = 4
    80/16 = 5

3:4:5

Verdadeira.


e) Não, pois o recipiente está aberto e não haverá conservação das massas, já que os produtos vão ser perdidos para o ambiente.

Falsa.



A alternativa E é muito boba. Questão meio ruim por causa dela.

Christian M. Martins escreveu:a) 92 ---- 100%
    28 ---- x
    x = 30,4%

76 ----- 100%
28 ----- y
y = 36,8%

Falsa.


b) 28 -------- 80
    2 --------- z
    z = 5,7

2 gramas de nitrogênio para 5,7 gramas de oxigênio.

Falsa.


c) A composição centesimal será sempre a mesma segundo a lei de Proust.

Falsa.


d) 48/16 = 3
    64/16 = 4
    80/16 = 5

3:4:5

Verdadeira.


e) Não, pois o recipiente está aberto e não haverá conservação das massas, já que os produtos vão ser perdidos para o ambiente.

Falsa.



A alternativa E é muito boba. Questão meio ruim por causa dela.

obrigada!!! errei na verifiçaão da relacao das massas de oxigenio