UESB 2014 (oxirredução).

Os processos de oxirredução têm grande importância na vida diária, a exemplo da reação do alumínio com o oxigênio, representada pela equação química, que produz uma camada de óxido de alumínio, a qual adere à superfície do metal.
Considerando-se a reação de oxirredução representada pela equação química e a posição do alumínio na Tabela Periódica, é correto afirmar:
01) O íon Al3+ que forma o óxido tem configuração eletrônica representada por [Ne] 3s²3p⁴.
02) A massa, em gramas, de 4,0mol de alumínio é maior que a de 2,0mol de óxido de alumínio.
03) O alumínio é um metal pouco reativo e, por isso, usado na confecção de esquadrias e panelas.
04) A formação de uma camada superficial de óxido de alumínio impede a continuação da oxidação do metal.
05) O número de elétrons cedidos pelo agente oxidante é igual à quantidade de elétrons recebida pelo redutor.

GAB: 04
Dúvida: por que não pode ser a 05? Já o número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons recebidos?

O agente oxidante é aquele que sofre redução, logo ele recebe elétrons. O contrário ocorre com o agente redutor; o erro da alternativa é que os termos estão trocados.

Entendi, no caso,  errei por falta de atençao 

Não se preocupe, essa parte da matéria costuma dar muita confusão mesmo.