(Unicentro 2014) Oxirredução

Ag+ + e --> Ag (Eº = +0,80V)
Cu+2 + 2e --> Cu (Eº =+0,34V)
Zn+2 + 2e --> Zn (Eº = -0,76V)

São colocadas barras de zinco, respectivamente, nas soluções de CuSO4, AgNO3, FeSO4 e BaCℓ2. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, em quais soluções se pode ver deposição do metal sólido sobre a barra de zinco.
 
a) AgNO3 e BaCℓ2
b) FeSO4 e AgNO3
c) CuSO4 e BaCℓ2
d) CuSO4 e FeSO4
e) CuSO4 e AgNO3

Spoiler:

DÚVIDA: Colocando a barra de zinco nas soluções do gabarito, não haveria corrosão da placa ao invés de deposição? Não consegui compreender.. alguém poderia me ajudar?

Olá,

Quem se depositou na placa de zinco foram os metais que se reduziram, no caso a prata e o cobre ou seja, não foi o zinco que se depositou.

Vitor Ahcor escreveu:Olá,

Quem se depositou na placa de zinco foram os metais que se reduziram, no caso a prata e o cobre ou seja, não foi o zinco que se depositou.

Então, no caso, o zinco oxidou, certo? Mas quem oxida não perde massa (no caso a placa de zinco diminuiria)?
Acho que estou confundindo alguns conceitos..

A barra de zinco se oxidou e vai perder massa, já os outros metais vão precipitar em cima dela qd eles reduzirem. Entendeu?