Eletroquímica - Delta G

por Liebert Ter 19 Dez 2017, 22:40

(UFPA-2011) Para uma célula eletroquímica condições padrões especificadas abaixo, a entropia padrão de formação, expressa em J/mol.K, é aproximadamente:

(A) + 325
(B) − 237
(C) + 237
(D) − 163
(E) + 163

Dados:
1 F = 96.500 C
Reação da célula: H2(g) + ½ O -> H2O (l)
Potencial da célula: 1,23 V
Calor de formação da água líquida: -286 kj\mol
1 C.V = 1 J

Não estou conseguindo resolver essa questão. Alguma ajuda? :T

por André Meneses Qua 20 Dez 2017, 00:13

Para relacionar a entropia padão com uma célula galvânica, basta usar a energia livre de gibbs :

$\Delta G = \Delta H-T\Delta S\; \; \; e \; \; \; \Delta G = -nFE$

Substituindo:

$-2\times 96500\times 1,23 = -286000 - 298\Delta S$

Assim, temos que

$\Delta S = -163,12\, \, J/mol\: K$

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