Entalpia (Delta H)
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Entalpia (Delta H)
por THALESACRIANO23 Qui 11 Ago 2016, 21:23
A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) -> 2 Al2O3(s) foi estudada como parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3.378 kJ de calor sob condições de pressão constante a 1.000 OC. Nessas condições, é correto afirmar que, para se obter 2 mol de Al2O3, serão produzidos:
a) 6.756 kJ, e a reação é exotérmica.
b) 6.756 kJ, e a reação é endotérmica.
c) 3.378 kJ, e a reação é exotérmica.
d) 13.512 kJ, e a reação é endotérmica.
e) 13.512 kJ, e a reação é exotérmica.
Dúvida: Por que a reação é exotérmica?? POR FAVOR, UMA SOLUÇÃO EXPLICATIVA.
a) 6.756 kJ, e a reação é exotérmica.
b) 6.756 kJ, e a reação é endotérmica.
c) 3.378 kJ, e a reação é exotérmica.
d) 13.512 kJ, e a reação é endotérmica.
e) 13.512 kJ, e a reação é exotérmica.
Dúvida: Por que a reação é exotérmica?? POR FAVOR, UMA SOLUÇÃO EXPLICATIVA.
THALESACRIANO23- Jedi
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Re: Entalpia (Delta H)
por Claudir Qui 11 Ago 2016, 22:36
Se 1 mol de Al libera 3378 kJ de energia, quantos joules liberarão 4 mols?
A reação e exotérmica pois libera energia/produz calor (∆ < 0).
A reação e exotérmica pois libera energia/produz calor (∆ < 0).
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Claudir- Monitor
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Re: Entalpia (Delta H)
por THALESACRIANO23 Seg 15 Ago 2016, 18:24
Pré-Iteano escreveu:Se 1 mol de Al libera 3378 kJ de energia, quantos joules liberarão 4 mols?
A reação e exotérmica pois libera energia/produz calor (∆ < 0).
Valeu pré-iteano. Tá me ajudando mt c essa parte de físico-química. Abraços, cara!!!
THALESACRIANO23- Jedi
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