Química

Soluções de glicose utilizadas em pessoas alcoolizadas apresentam 50 gramas de glicose (C6H12O6) por litro de água
destilada. São armazenadas em temperatura ambiente e protegidas da luz. Durante um plantão cheio, uma enfermeira
esqueceu um lote de soluções no freezer do hospital. Em qual temperatura, aproximadamente, o freezer deveria estar para que
as soluções congelassem?

Dados:
Densidade da água = 1g ∕ m l,
Kf = 1.86 K.Kg ∕ m ol,
Massas molares C=12g ∕ mol ; H= 1g ∕ mol; O = 16g ∕ m ol

– 0,2°C 
0,5°C 
– 0,3°C
0,3°C 
– 0,5°C

Bom dia!

Questão sobre propriedades coligativas.
Veja que a constante Kf, nos diz que há uma diminuição de 1,86 Kelvin por cada mol de glicose dissolvida em 1Kg de água(1Kg=1L, para a água, pois d=1Kg/L).
Como a glicose tem massa molar de 180g, temos:

180 g -- 1 mol
 50 g  --   n
n=5/18;

Portanto, temos uma solução de 5/18 mols de glicose por litro.
Sabendo Kf=1,86 K que é aproximadamente igual a 1,8, ou seja, Kf~1,8 K
Temos:

1,8 K -- 1 mol/L
  ∆K  --  5/18

∆K = 0,5 K Ou seja, haverá um decréssimo de 0,5 K na temperatura de congelamento dessa solução.
Como sabemos que ∆K = ∆C, a nova temperatura de congelamento será 0ºC - 0,5ºC = -0,5ºC

Resposta: -0,5ºC

Espero ter ajudado.