UERJ-2007 - Cinética química

(UERJ-2007)Em um experimento realizado em um reator fechado e na presença de um catalisador, sob condições controladas de temperatura e pressão, verificou-se a velocidade da seguinte reação:
Um cronômetro foi disparado no momento em que os reagentes foram postos em contato. Decorrido um determinado tempo T, foi atingido o estado de equilíbrio. A velocidade média da reação no período de tempo T foi igual a 0,10 mol.L^-1.min^-1. No estado de equilíbrio, as concentrações de dos reagentes nitrogênio e hidrogênio eram, respectivamente, 1,0.10^-2 mol.L^-1 e 1,0.10^-1 mol.L^-1.
Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a 6,4.10² mol^-2.L².
Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido. Em seguida, explique a consequência da retirada do catalisador sobre  valor da constante de equilíbrio.

Gabarito: T = 0,4min. Não há alteração do valor numérico da constante de equilíbrio, já que o efeito do catalisador seria apenas sobre a velocidade do processo, não afetando o equilíbrio.

Encontrei essa questão nesse tópico https://pir2.forumeiros.com/t117954-cinetica-quimica; entendi todo o raciocínio, porém não assimilei o porque da divisão do delta(NH3) por 2. 
Além do mais, não compreendi a parte da alteração da constante de equilíbrio. O catalisador não deveria influenciar na equação da velocidade?
Se puderem me ajudar, agradeço. Obrigado.

Sobre a divisão,explicação nesse link: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p1.php

Catalisador só muda o TEMPO até chegar no equilíbrio. Observe o gráfico abaixo: