Espontaneidade e velocidade da reação

Se tiver uma reação que pode ocorrer para os dois sentidos, mas que a velocidade de um deles é mais rápido (equilíbrio químico deslocado), isso significa que esse sentido tem uma reação mais espontânea do que o outro?

Reação espontânea é quando não há gasto de energia no processo de reação, porque uma reação espontânea tem a tendência natural de ocorrer, não sendo necessário, portanto, uma ''força'' externa. A velocidade de uma reação é a velocidade com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, sendo assim, fica claro que a velocidade é diretamente proporcional a concentração ou de produtos, ou de reagentes. A velocidade de uma reação depende também de outros fatores, como: temperatura, pressão, superfície de contato e  catalisadores, e como nenhuma dessas condições implica em uma maior ou menor espontaneidade, não faz sentido dizer que um sentido é mais espontâneo que o outro, o que se pode dizer é que um sentido é mais favorável que o outro.

A temperatura influência sim na espontaneidade (a menos que eu esteja bem equivocado sobre o significado da fórmula ∆Gº=∆Hº - T∆Sº) Considerando a variação de entropia positiva, quanto maior a temperatura, menor é o valor da variação da energia de Gibbs e mais espontânea é a reação, não?
O que gostaria de saber é se o fato de um sentido ser mais favorável (ter uma variação da energia livre de Gibbs menor) que o outro significa também que esse sentido é mais veloz que o outro. Usei o termo mais espontâneo por não me lembrar de um melhor...
Obrigado