Tabela periódica

(UFGD) A Tabela Periódica resume uma série de propriedades dos elementos químicos, que são cruciais para as ligações químicas. Sobre a periodicidade dessa tabela tem-se:
I - O Ne tem maior energia de ionização que o Xe. 
II - O raio atômico do K é maior que o raio atômico do Se. 
III - O Sr tem maior energia de ionização que o Te. 
IV - O íon F- tem maior raio que o Mg 2+. 
a) I e II.   b) I e III.   c) II e III.   d) IV.  e)I, II, III e IV (correta)

A minha dúvida é no item (IV). Como o íon F- pode ter maior raio atômico que o Mg2+ ?

O raio iônico é formado pela adição/emissão de um ou mais elétrons na camada mais externa. Perceba que F- e Mg2+ são isoeletrônicos, assim, o que determina quem possui o maior raio é a carga nuclear efetiva, ou seja, o número de elétrons da camada interna que cada elemento possui que é responsável direto pelo raio atômico. Sabemos que o Mg possui maior número atômico e logo podemos afirmar que o mesmo possui maior número de carga nuclear efetiva. Sendo isoeletrônicos e o Mg o elemento que possui maior carga efetiva, ou número de elétrons que o elétron dispõe no seu núcleo, vale dizer que o Mg2+ terá maior atração nuclear e assim, menor raio atômico.

Obrigado Faxineiro do ITA, muito boa a explicação!
Quanto maior o número atômico, menor será o raio, pois, a Força elétrica será maior... isso para isoeletrônicos. 

Obs: eu errei na digitação do item IV, ele diz: O íon F- tem maior raio iônico que o Mg2+. 

Valeu!