Intervalo para detecção de aroma - gases

A difusão, como a efusão, é mais rápida para moléculas mais leves que para moléculas mais pesadas. Na realidade, a razão das taxas de difusão de dois gases sob condições experimentais idênticas é aproximada pela lei de Graham. Contudo, as colisões moleculares tornam a difusão mais complicada que a efusão. A difusão dos gases é muito mais lenta que as velocidades moleculares relativas às colisões moleculares. Essas colisões ocorrem com bastante freqüência para um gás à pressão atmosférica – aproximadamente 1010 vezes por segundo para cada molécula. As colisões ocorrem porque as moléculas de gases reais têm volumes finitos. Por causa das colisões moleculares, a direção de movimento de uma molécula de gás varia constantemente. Portanto, a difusão de uma molécula de um ponto para outro consiste em muitos segmentos retos e curtos porque as colisões golpeiam-nas ao redor em direções aleatórias. Primeiro as moléculas movem-se em uma direção, depois em outra; em um momento a alta velocidade, no próximo instante a baixa velocidade