Propriedade periódica

A propriedade periódica referida é o aumento do número atômico, que assume valores regulares durante a tabela.

Existe uma regra que diz o seguinte : 

 A energia dos subníveis decresce com o aumento do número atômico, em decorrência do aumento da força atrativa nuclear. A partir do número atômico 21, pode ficar invertida a ordem energética de alguns subníveis.

Portanto o ânion Cálcio está em uma forma mais baixa de energia em comparação com a configuração do ânion Magnésio.

Afinidade eletrônica é a energia liberada quando se adiciona um elétron a um átomo isolado no estado gasoso. Percebe-se que a energia liberada, nesse processo, para o cálcio, é de 2 kJ/mol (o sinal de - significa que a energia foi liberada); para o magnésio, a energia "liberada" será negativa, ou seja, é preciso fornecer energia (por isso que na tabela ela está >0) para que um elétron seja adicionado ao seu átomo na fase de gás (o que se verifica facilmente quando se adicionam elétrons a gases nobres). Portanto, para formar um ânion monovalente do magnésio é mais difícil do que com o cálcio. Dessa forma, Mg⁻(g) é menos estável do que Ca⁻(g).

Em suma, a propriedade periódica que se refere a isso é a Afinidade Eletrônica. 

A estabilidade do íon também se dá pela maior dispersão de carga.
Nota-se isso na força dos ácidos halogênicos, onde o HI é o mais forte. I- possui um maior raio atômico comparado ao F-. Como o I- é bem estável nesse caso (uma base fraca), seu ácido conjugado é forte.