(UFMG) Eletrólise

Relembrando a primeira mensagem :

Depois do ferro, o alumínio é o metal mais usado no mundo. Ele é produzido industrialmente pela redução eletrolítica da alumina, Al₂O₃. As semi-reações de eletrodo e a reação total são, respectivamente:

(I) Al₂O₃ → 2Al³⁺ + 3/2O₂ + 6e^-
(II) Al₂O₃ + 6e^- → 2Al + 3O^2-
(III) Al₂O₃ → 2Al +3/2O₂

Com relação à eletrólise da alumina, pode-se afirmar, corretamente, que:

A) O processo de obtenção do alumínio não é espontâneo.
B) Na semi-reação (I), ocorre oxidação do alumínio.
C) Na semi-reação (II), ocorre redução do oxigênio.
D) Na reação total, alumínio (III) é o agente oxidante.
E) Na reação total, a proporção é de 1 mol de alumina para 3 mols de oxigênio molecular.

Para mim a correta é a letra A, visto que a eletrólise não é um processo espontâneo, mas por que a letra D está errada? A ideia de agente oxidante e agente redutor só é válida para pilhas?

Nota: Não possuo o gabarito.

Pois é, acredito que essa tenha sido a original da UFMG, que depois foi alterada para a que a Giovana postou, para corrigir o erro...