Eletrólise + pOH

(UFRGS-RS) Um estudante apresentou um experimento
sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema
do experimento foi representado pelo estudante
em um cartaz como o reproduzido abaixo.

Em outro cartaz, o aluno listou três observações que realizou
e que estão transcritas abaixo.
I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1.
II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima
ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução
de fenolftaleína.
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1.
Quais observações são corretas?
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I e II
e) I, II e III

Resposta: Letra D
Eu não faço ideia por que a alternativa II está correta.

O eletrodo 2 é o polo negativo, portanto os cátions irão se dirigir a ele, na eletrólise aquosa ocorre o seguinte processo:

Ocorre ionização do H2O em H+ e OH-

O NaCl se dissocia formando Na+ e Cl-, como o Cl- precisa perder elétrons para se estabilizar ele se dirige ao polo positivo (eletrodo 1) e o Na+ se dirige ao polo negativo (eletrodo 2), porém o Na não fica na forma metálica sólida, ele se liga aos ânions OH-, formando o NaOH (hidróxido de sódio). Sabemos pelas Teorias ácido-base de Arrhenius que os compostos que liberam OH- em solução aquosa são básicos, esse é justamente o caso do NaOH, e a fenolftaleína é um indicador ácido-base, quando ela é adicionada em uma solução ácida ela fica incolor, porém quando adicionada a um meio básico (como é o caso das proximidades do eletrodo 2) ela fica rosa.

Qualquer coisa pergunta ai