Propriedades Coligativas 2

por EstudanteCiencias Dom 18 Set 2016, 12:49

Para a dissolução de uma determinada massa de uma substância não volátil, em quantidade de água bem definida, é esperado um abaixamento de temperatura de solidificação da água de 1,0ºC. Entretanto, experimentalmente, foi observado um abaixamento de apenas 0,5ºC.

A explicação mais provável para esta observação é a de que:

a) O soluto é molecular e de peso molecular elevado.
b) Em água, houve uma dissociação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
c) Em água, houve uma associação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
d) O soluto é iônico, porém com baixo valor de Kps.

por Luan Henrique Silva Melo Dom 18 Set 2016, 14:24

a) Errada. O abaixamento relativo é determinado, entre outros fatores, pelo número de mols do soluto e isso vai depender da quantidade de amostra utilizada.
b) Errada. Não podemos afirmar isso porque não conhecemos o procedimento utilizado pelo exprimentador.
c) Errada. Todo composto molecular em solução aquosa sofre dissociação molecular.
d) Certa. Quanto menor o produto de solubilidade de um composto iônico, menor será o seu fator de Vant' Hoff. Consequentemente, teremos um menor abaixamento absluto da solução.

reveja o gabarito , está incorreto !!!!

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