dúvida- ordem da reação

Para saber a ordem da reação pela fórmula da velocidade: v=k.[A] [ B ]  precisa apenas somar os expoentes?  
No caso v= k.[A] ¹ [ B ] ¹
:. ordem 2??

Isso.

Só não vá confundir ordem referente a um reagente com ordem global e molecularidade. São coisas completamente diferentes.

Obrigada, Christian!!  
Molecularidade eu sei, ordem global seria o que...?

v = k[A]¹[B]²

Ordem global: 3;
Ordem parcial em relação a A: 1;
Ordem parcial em relação a B: 2;
Molecularidade: 3.

Obrigada novamente!!

Qual foi o raciocínio utilizado para definir a molecularidade ?

Misstype. Já corrigi.

Christian, agora que vc alterou me confundi   :bounce: ... É trimolecular porque a ordem é 3?

Como você não obteve resposta, deixe-me lhe responder:

Nem sempre a ordem da reação será igual a molecularidade, citarei dois casos:

1º A ordem de reações não elementares não será igual a molecularidade, isso porque não se define molecularidade para reações não elementares.

2º Se a reação for elementar, e tiverem reagentes que não são incluídos na lei de velocidade:

Fe(s) + 2 HCl(aq) ----> FeCl2 + H2

Na lei de velocidade, entram apenas reagentes aquosos, gasosos, ou líquidos que não forem solvente, sólidos e líquidos atuando como solvente não entram na lei de velocidade, isso porque suas molaridades são constantes. (fazendo uma alusão a constante de equilíbrio)

A lei de velocidade, considerando uma reação elementar, então será: V = k[HCl]² , cuja ordem é 2.

E a molecularidade é 3.

Lembre-se da definição básica de molecularidade: É o número de mínimo de moléculas que devem se colidir em uma reação elementar, para que haja formação do complexo ativado.

Muito obrigada, Thálisson. Não sabia que não entrava na lei da velocidade sólidos... Agradeço por compartilhar teus conhecimentos.