Acidos e bases fortes

por Johannes Ter 10 Nov 2015, 18:36

Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 15,00 g de hidreto de sódio (NaH) em água suficiente para perfazer 2,5 L de solução.

A resposta é pH=13,4

por **jango feet** Sáb 21 Nov 2015, 18:00

Eu estava desconfiado aqui porque o enunciado não cita valores de Kh, então fiz considerando que houve 100% de dissociação do hidreto.

A hidrólise do hidreto de sódio fica:

$NaH_{(s)}+H_2O_{(l)} \rightarrow NaOH_{(aq)}+H_{2(g)}$

Como NaOH é uma base forte sua concentração é igual a do ânion hidroxila, calculando pOH:

$pOH=-log(OH^-)=-log(1/4)=-log(2)^{-2} \therefore pOH=2.0,3=0,6$

Da relação:

$pH+pOH=14$

Concluímos que pH=13,4.

Meio estranha essa cara, é de faculdade?

abs.

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