Bases fortes X Pouca solubilidade

Segundo o livro do Ricardo Feltre, bases fortes são aquelas em que o cátion básico pertence às famílias dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, com exceção do Mg(OH)2. Por outro lado, bases de elementos alcalinos são muito solúveis em água, ao passo que bases de elementos alcalino-terrosos são pouco solúveis.


Ora, se estas últimas são pouco solúveis, haverá pouquíssima interação entre suas moléculas e as moléculas de água, formando uma mistura heterogênea. O que explica então o fato delas serem classificadas como bases fortes (coeficiente de ionização próximo de 100%)? Como elas se ionizam se mal estarão em contato com a água?


Obrigado.