Bases

Quando uma substância X é adicionada ao frasco com água, verificamos que, dependendo da natureza de X, podem ocorrer três fenômenos:

I) a lâmpada acende com brilho intenso;
II) a lâmpada acende com brilho fraco;
III) a lâmpada não acende.

Considere que X seja hidróxido de:
a) amônio
b) sódio
c) potássio
d) cálcio
e) bário
f) alumínio
g) cobre II
h) ferro II
i) ferro III

R: o gabarito diz que b, c, d, e são I;
a é II;
f, g, h, i são III. O gabarito pode estar errado, não sei.

Por que as substância f,g,h,i não conduzem eletricidade? Pensei que todas bases conduzissem eletricidade em meio aquoso. Além disso: bases fortes conduzem "melhor" eletricidade?

A resposta da 1 pergunta: por que essas bases são insolúveis. ( hidróxidos de metais de transição).
Já a 2: sim, a força de um ácido se relaciona a seu grau de ionização que é proporcional à intensidade da corrente elétrica que ele consegue conduzir.

Também passou pela minha cabeça que devido a base ser praticamente insolúvel não iria ocorrer a dissociação. Mas tipo, a base é totalmente insolúvel mesmo? E por mais insolúvel que seja, você não acha que pelo a lâmpada acenderia pelo menos um pouquinho?

Enfim, estou meio duvidoso quanto a essa questão kkk. Acredito que a condução será MUITO dificultada, mas não a ponto de não acender a lâmpada.

Ai acho que já vai muito detalhe, dei uma pesquisada e a solubilidade do hidroxido de ferro III é da ordem de 10^-17.

Obrigado, Leo. Percebi que ainda não tinha estudado solubilidade das bases.