(UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do

por Lauser Qua 21 Out 2015, 10:48

(UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do ácido acético (HAc) em água pode ser representada pela equação HAc  H+ + Ac – Considerando uma solução aquosa de ácido acético 0,100 mol.L–1, JULGUE os itens.
( ) As espécies presentes na solução são: H3O+, Ac –, HAc, OH–, e H2O.
( ) A concentração de H+ no equilíbrio, [H+], é 0,100 mol.L–1.
( ) [Ac –] > [HAc].
( ) O pOH da solução é 1.
( ) A constante de equilíbrio da reação anterior é igual à constante de dissociação do ácido acético.
( ) Na água pura, o pH é diferente do pOH.
( ) O pH não varia com a temperatura.

Gab;V F F F V F F

Fiquei com dúvidas sobre o gabarito dessas 3 de azul

por **Christian M. Martins** Qua 21 Out 2015, 23:48

Primeiro azul: o ácido acético é um ácido fraquíssimo; falso.

Segundo azul: basta escrever as equações:

Ka = [H3O^(+)][Ac^(-)]/[HAc]
Kc = [H3O^(+)][Ac^(-)]/[HAc]

Verdadeiro.

Terceiro azul: lembre-se da auto-ionização aquosa; falso.

por hugo araujo Ter 27 Set 2016, 19:45

( V ) Na água pura, o pH é diferente do pOH.

H2O(ℓ) <-----> H+(aq) + OH–(aq)

[OH-] = [H+] = 1.10^-7

[OH-] . [H+] = 1.10^-14 = Kw (constante de autoionização.)