Comportamento do Kc
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Comportamento do Kc
Por que a variação de temperatura é a única responsável pela alteração da constante de equilíbrio? Como isso se dá? Por que o deslocamento do equilíbrio, através da pressão ou da concentração, não modificam o Kc?
cvieira10- Padawan
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Re: Comportamento do Kc
Kp é diferente de Kc. Kp é para gás. Kc para liquidos.
O primeiro, como é dificil lidar com a concentração de um gás, é mais fácil saber as pressões parciais e trabalhar com elas.
Pressão é especificamente para gás. Se formos pressurizar um liquido, teriamos que colocar uma pressão extremamente alta - cerca de 1000 atm - para percebermos mudança. Já em gases essa mudança é significativa.
Kc é a constante de equilibrio propriamente dita. Ao adicionarmos algum reagente ou produto, não alteramos Kc pois Kc é a razão entre o equilibrio. A mistura tende sempre a chegar em Kc.
Enfim, adicionar reagentes ou produtos altera o equilibrio momentaneamente, mas não o valor de Kc.
O único fator que altera Kc é temperatura. Se uma reação é exotermica, então você retirando calor, Kc aumenta. E por aí vai.
O primeiro, como é dificil lidar com a concentração de um gás, é mais fácil saber as pressões parciais e trabalhar com elas.
Pressão é especificamente para gás. Se formos pressurizar um liquido, teriamos que colocar uma pressão extremamente alta - cerca de 1000 atm - para percebermos mudança. Já em gases essa mudança é significativa.
Kc é a constante de equilibrio propriamente dita. Ao adicionarmos algum reagente ou produto, não alteramos Kc pois Kc é a razão entre o equilibrio. A mistura tende sempre a chegar em Kc.
Enfim, adicionar reagentes ou produtos altera o equilibrio momentaneamente, mas não o valor de Kc.
O único fator que altera Kc é temperatura. Se uma reação é exotermica, então você retirando calor, Kc aumenta. E por aí vai.
____________________________________________
← → ↛ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇
ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
Carlos Adir- Monitor
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Re: Comportamento do Kc
Carlos Adir escreveu:Kp é diferente de Kc. Kp é para gás. Kc para liquidos.
O primeiro, como é dificil lidar com a concentração de um gás, é mais fácil saber as pressões parciais e trabalhar com elas.
Pressão é especificamente para gás. Se formos pressurizar um liquido, teriamos que colocar uma pressão extremamente alta - cerca de 1000 atm - para percebermos mudança. Já em gases essa mudança é significativa.
Kc é a constante de equilibrio propriamente dita. Ao adicionarmos algum reagente ou produto, não alteramos Kc pois Kc é a razão entre o equilibrio. A mistura tende sempre a chegar em Kc.
Enfim, adicionar reagentes ou produtos altera o equilibrio momentaneamente, mas não o valor de Kc.
O único fator que altera Kc é temperatura. Se uma reação é exotermica, então você retirando calor, Kc aumenta. E por aí vai.
Você descreveu e definiu as duas constantes, mas não citou o porquê da temperatura interferir no Kc. Sei que a temperatura é um fator que desloca o equilíbrio, mas como isso altera a constante definitivamente?
cvieira10- Padawan
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Idade : 26
Localização : Guarulhos
Re: Comportamento do Kc
Pra explicar o porque de alterar K definitivamente(durante temperaturas diferentes), devemos analisar a termodinâmica e a energia livre de Gibbs. É um pouco complexo, mas caso queira, as contas estão no final:
Explicação qualitativa eu posso arriscar dizer, mas é melhor eu não falar com chance - alta - de estar errado.
Pegando explicações mais detalhadas de meu livro:
A explicação do porque utilizar as vezes um Q no lugar de K(para não confundir):
Para qualquer instante, enquanto K é somente no equilíbrio. Ao adicionarmos reagentes ou produtos, variamos o valor de Q, mas K se mantém constante. E Q tende a ir ao encontro de K como acima mostra.
As contas estão abaixo:
Explicação qualitativa eu posso arriscar dizer, mas é melhor eu não falar com chance - alta - de estar errado.
Pegando explicações mais detalhadas de meu livro:
A explicação do porque utilizar as vezes um Q no lugar de K(para não confundir):
- Spoiler:
Para qualquer instante, enquanto K é somente no equilíbrio. Ao adicionarmos reagentes ou produtos, variamos o valor de Q, mas K se mantém constante. E Q tende a ir ao encontro de K como acima mostra.
- Compressão de uma Mistura de Reação:
- Spoiler:
As contas estão abaixo:
- Contas:
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← → ↛ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇
ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
Carlos Adir- Monitor
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Idade : 28
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