Massa de ferro produzida

Os dois elementos metálicos mais empregados atualmente, ferro e alumínio, são encontrados na natureza sob a forma de compostos, como óxidos e silicatos. Isso significa que a obtenção dos metais respectivos exige um consumo de energia, cujo valor está naturalmente associado ao processo químico empregado. Por exemplo, o ferro metálico é obtido do minério hematita, rico em Fe2O3, como mostra a equação não balanceada abaixo:

Fe2O3 + C -> Fe + CO2

Considere que uma empresa explora um minério de hematita contendo uma média de 10% de impurezas, utilizando um processo com rendimento de 80%. Sendo assim, a massa de ferro produzida (kg) por cada tonelada de minério é próxima de

A) 326
B) 458
C) 504
D) 622
E) 713

Equação Balanceada:

Temos que com 10% de impurezas, em um quilograma há então 0,9 kg de hematita.
Massa molar de Fe2O3 = 159,6 g/mol
Então em 1 kg de minério, há (900/159,6) mol de Fe2O3
Mas como cada mol de Fe2O3 nos dá 2 ferros, então temos que teremos 2 x (900/159,6) mols de Fe.
Então, multiplicamos pela massa molar do ferro para sabermos quanto de ferro temos:
Massa que obtemos = 2 x (900/159,6) x 55,8 = 629,32 g = 0,629 kg
Contudo, temos um rendimento de 80%, logo:
Realmente obtido = 0,629 kg x 0,8 = 0,50345 kg
Letra C)