PILHAS

Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Com relação a essas observações, é CORRETO afirmar que 
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico. 
b) a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+. 
c) a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações. 
d) o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata

a) Verdadeira. Se a prata se mantém inalterada e o íon cobre se reduz, alguém precisa se oxidar para fornecer os elétrons para a redução. Quem fornece esses elétrons é o eletrodo de ferro, se oxidando.
b) Falsa. Cu^(2+) é retirado da solução.
c) Falsa. Haveria íons cobre e ferro, então levaria às mesmas observações.
d) Falsa. Exatamente o oposto.

Por que a prata permanece inalterada ? A prata não deveria receber elétrons do ferro, já que tem alto potencial de redução ? O cátion não era pra ser depositado sobre o cátodo ?

Felipe Pereira Sales escreveu:Por que a prata permanece inalterada ? A prata não deveria receber elétrons do ferro, já que tem alto potencial de redução ? O cátion não era pra ser depositado sobre o cátodo ?

No sistema existem os íons Cu2+ e SO42-, além de Ferro metálico(Fe) e prata metálica(Ag).
Só quem pode sofrer redução(receber elétrons) é quem está se depositando, no caso o Cu2+ que se deposita como core metálico(Cu) no ferro, o que indica que, quem está cedendo os elétron é o ferro metálica, se transformando em cátion Fe2+ ou Fe3+.

Mas o ferro não seria menos reativo que a prata? Visto que a prata tem maior número de camadas e assim seria mais eletropositiva? Minha dúvida é o fato do cobre ter reduzido no ferro e não na prata, visto que a prata é mais eletropositiva...