Oxidação de NH3
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Oxidação de NH3
por fantecele Sex 31 Jul 2015, 13:40
Determinar o volume máximo de HNO3 0,5M que pode ser obtido pela oxidação de 17g de NH3.
Eu vi uma resolução e uma parte dela estava bem assim.
"Teoricamente (rendimento de 100% etc) 1 mol de NH3 pode produzir 1 mol de HNO3"
não tinha nenhuma equação química balanceada mostrando isso.
eu não sei o porque que de 1 mol de NH3 ser equivalente a 1 mol de HNO3.
se alguém puder explicar... Agradeço quem puder
Eu vi uma resolução e uma parte dela estava bem assim.
"Teoricamente (rendimento de 100% etc) 1 mol de NH3 pode produzir 1 mol de HNO3"
não tinha nenhuma equação química balanceada mostrando isso.
eu não sei o porque que de 1 mol de NH3 ser equivalente a 1 mol de HNO3.
se alguém puder explicar... Agradeço quem puder
fantecele- Fera
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Re: Oxidação de NH3
por Christian M. Martins Sex 31 Jul 2015, 14:11
Retirado da internet:
4NH3(g) + 5O2(g) ==> 4NO(g) + 6H2O(l)
4NO(g) + 2O2(g) ==> 4NO2(g)
4NO2(g) + 2H2O(l) ==> 2HNO3(aq) + 2HNO2(aq)
Portanto quatro mols produzem dois. Foi o que achei, cara. Não entendi essa questão também.
4NH3(g) + 5O2(g) ==> 4NO(g) + 6H2O(l)
4NO(g) + 2O2(g) ==> 4NO2(g)
4NO2(g) + 2H2O(l) ==> 2HNO3(aq) + 2HNO2(aq)
Portanto quatro mols produzem dois. Foi o que achei, cara. Não entendi essa questão também.
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