Gases ideais

Dois containeres A e B são ligados por uma válvula com tubo bastante no. No container A existe um gas ideal a pressão de 5*10^5 Pa, na temperatura de 300K. No container B, com quatro vezes o volume de A, o mesmo gás e mantido a pressão de 1 *10^5 Pa a temperatura de 400 K. A válvula e então aberta, e o equilbrio e alcançado a uma pressão comum enquanto a temperatura de cada e mantida constante no seu valor inicial. Qual e a pressão final do sistema? R = 2*10^5Pa

O que eu fiz foi usar a lei dos gases ideais (P*V =n*r*T) e tirei os n de cada container para jogar um P*V = n*r*T final, o problema é o que fazer com essa temperatura final? Tem algum outro jeito para resolver?

Agradeço desde já.

O problema informa que a temperatura se manteve em cada container. Uma forma rápida de fazer é usar a conservação do número de mols:

Nossa, como não pensei nisso. 
Muito obrigado.