Mol, massa molar, N. atômico.

por Convidado Dom 19 Abr 2015, 10:51

(Vunesp- 2014) Um homem adulto ingeriu 7,2 × 10 17 átomos de selênio, ao con-
sumir castanhas-do-brasil com as características indicadas na
figura. Dado que a constante de Avogadro é 6,0 × 10 23 mol – 1
e 1µg = 10 – 6 g, é correto afirmar que o número de castanhas-do
brasil consumidas por esse adulto foi
(A) 2.
(B) 1.
(C) 5.
(D) 3.
(E) 4.

Dados: castanha-do-brasil
teor de Se: 474 µg/100g
peso médio da castanha: 4 g

Resp. C

por **Thálisson C** Dom 19 Abr 2015, 11:15

Massa de Selênio:

$\frac{N_{de\; mol\acute{e}culas}}{N_{A}} = \frac{m}{M} \;\; \rightarrow \;\; \frac{7,2 \cdot 10^{17}}{6 \cdot 10^{23}} = \frac{m}{79} \;\; \rightarrow \;\; \boxed{m = 94,8 \mu g}$

se existem 474 µg de selênio em 100 gramas de castanha
com 94,8 µg de selênio será x gramas de castanha.

x = 20 gramas de castanha

como o peso médio de cada castanha é 4 gramas, o número de castanhas é:

n = 20/4 = 5

por Convidado Seg 20 Abr 2015, 22:54

Thálisson C escreveu:Massa de Selênio:

$\frac{N_{de\; mol\acute{e}culas}}{N_{A}} = \frac{m}{M} \;\; \rightarrow \;\; \frac{7,2 \cdot 10^{17}}{6 \cdot 10^{23}} = \frac{m}{79} \;\; \rightarrow \;\; \boxed{m = 94,8 \mu g}$

se existem 474 µg de selênio em 100 gramas de castanha
com 94,8 µg de selênio será x gramas de castanha.

x = 20 gramas de castanha

como o peso médio de cada castanha é 4 gramas, o número de castanhas é:

n = 20/4 = 5

Obrigada