Célula voltaica

Zn(s) + Cu2+ (aq, 1mol/L) → Zn2+ (aq, 1mol/L) + Cu(s)
0,76 
Conhecendo o potencial-padrão de redução de Zn2+, -0,76 V, calcule
para a redução
de Cu2+ a Cu.
Cu2+ (aq, 1mol/L) + 2e- → Cu(s)
Zn(s) + Cu2+ (aq, 1mol/L) → Zn2+ (aq, 1mol/L) + Cu(s)
0,76 
Conhecendo o potencial-padrão de redução de Zn2+, -0,76 V, calcule
para a redução
de Cu2+ a Cu.
Cu2+ (aq, 1mol/L) + 2e- → Cu(s)
Zn(s) + Cu2+ (aq, 1mol/L) → Zn2+ (aq, 1mol/L) + Cu(s)
0,76 
Conhecendo o potencial-padrão de redução de Zn2+, -0,76 V, calcule
para a redução
de Cu2+ a Cu.
Cu2+ (aq, 1mol/L) + 2e- → Cu(s)
Zn(s) + Cu2+ (aq, 1mol/L) → Zn2+ (aq, 1mol/L) + Cu(s)
0,76 
Conhecendo o potencial-padrão de redução de Zn2+, -0,76 V, calcule
para a redução
de Cu2+ a Cu.
Cu2+ (aq, 1mol/L) + 2e- → Cu(s)
Para a célula voltaica Zn + Cu2+, temos:

Zn(s) + Cu2+(aq, 1 mol/L) --> Zn2+(aq, 1 mol/L) + Cu(s) E = -0,76 V

Conhecendo o potencial de redução de Zn2+, - 0,76 V, calcule  e mostre seus cálculos do Ered para a redução de Cu2+ a Cu, segundo a equação Cu2+(aq, 1 mol/L) + 2e --> Cu(s).

A diferença de potencial dessa reação no estado padrão é E^o=1,10V



 Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)}+2e^{-} \ \ \ \ \ \ \ \ E^o_{ox}=0,76V \ \ \ (I)

Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}  \ \ \ \ \ \ \ \ E^o_{red} \ \ \ \ \  \ \ (II)




E^o=E^o_{ox}+E^o_{red} \rightarrow 1,10=E^o_{red}+0,76

\boxed{E^o_{red}=E_{Cu^{2+}/Cu}=0,34V}

Obrigada.

Desculpe o layout da pergunta.