Ligações químicas

(UFMG) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl₄, e metano, CH₄, são iguais, respectivamente, a +77ºC e a -164ºC.

A alternativa que explica corretamente essa diferença de valores é:

a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.

b) A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H.

c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl₄, que entre as moléculas de CH₄.

d) As ligações químicas de CCl₄ têm naturaza iônica, enquanto as de CH₄ têm natureza covalente.



A resposta é a alternativa C, queria saber, por favor, o por que da A estar errada.

De fato, o Cloro é mais eletronegativo do que os átomos de Hidrogênio, porém isso não explica a discrepância dos valores da temperatura de ebulição, uma vez que ambas as moléculas são apolares.

Não poderia ser a B também ?

Ponto de ebulição está ligado a dois fatores: ligações intermoleculares e tamanho da molécula, massa.

Olá pessoal, então, permaneço com dúvida nessa questão...
Qual seria o erro da B?
E quanto à letra C, por qual motivo as interações entre o CCl4 seriam mais intensas que no CH4?
Obg.

A alternativa B está errada porque a energia necessária para quebrar as ligações C-Cl é MENOR que a para quebrar as C-H, devido ao ponto de ebulição ser menor.
Entretanto, não entendo a razão da alternativa C estar correta.

A diferença de eletronegatividade é maior no CCl4 do que no CH4, se quiser eu explico por que.

Sim, só não havia percebido que na minha impressão não estava marcando o P.E do CH4 como negativo. Obrigado!

folettinhomed escreveu:A alternativa B está errada porque a energia necessária para quebrar as ligações C-Cl é MENOR que a para quebrar as C-H, devido ao ponto de ebulição ser menor.
Entretanto, não entendo a razão da alternativa C estar correta.

 Ainda não entendi o erro da B, poderia explicar melhor?