Termoquímica (calor de formação)

por **Claudir** Sex 20 Fev 2015, 20:59

Determine o calor de formação do acetileno gasoso (C2H2), a partir dos dados a seguir:

Entalpias de ligação:
H-H: 400 KJ/mol
C-H: 320 KJ/mol
C≡C: 800 KJ/mol

Entalpia de formação:
C(ց): 700KJ/mol

por **Thálisson C** Sex 20 Fev 2015, 21:54

2C + H -- H ---> Termoquímica (calor de formação) Imagem21

quebra de ligações: absorção de energia (+)
formação de ligações: liberação de energia (-)

∆H = 400 +2.700 - 800 -2.320 --> ∆H = +360 kJ

tem o gabarito? acho que é isso.

por **Claudir** Sáb 21 Fev 2015, 22:19

É isso mesmo, Thálisson C. Sempre fiz a variação de entalpia como a soma dos H's dos produtos subtraída dos dos reagentes. Talvez por isso tenha errado essa questão (e outras).

Sempre terei que fazer a análise quanto à quebra ou à formação de ligações?

por **Thálisson C** Sáb 21 Fev 2015, 22:21

mas é isso mesmo, variação é final menos inicial.

me refiro aos sinais quanto a energia necessária para quebra ou formação delas, mas a fórmula não muda, Very Happy