Termoquímica calor da reação de esterificação

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise os seguintes calores de combustão

(COOH)2(s)    ∆ H = − 60,0 kcal 

(COOCH3)2(l)    ∆ H = − 401,0 kcal

CH3OH(l)    ∆ H = − 173,7 kcal 

Na esterificação do ácido oxálico pelo álcool metílico, conforme a equação

(COOH)2(s) + 2CH3OH(l) → (COOCH3)2(l) + 2H2O(l)

o calor de reação, em relação ao ácido, em kcal/mol, é aproximadamente

A) − 6,4
B) − 12,8 
C) + 107,3
D) + 167,3
E) − 634


Pessoal,  podem por favor me ajudar? como fazer essa questão se ele não deu a entalpia de formação/combustão da água ? quando ele diz calor de reação é a mesma coisa que perguntar a variação de entalpia da reação?

resposta: A

Sim, o calor da reação é a própria variação de entalpia, revise a teoria da mesma e o conceito de calor, tal como a Lei de Hess, no que se baseia completamente a questão. 


Da combustão dos compostos:

(COOH)2(s) + 1/2 O2(g) ---------------> 2 CO2(g) + H2O(l) ; ∆ H1 = − 60,0 kcal 

(COOCH3)2(l) +  7/2 O2(g) ---------------> 4 CO2(g) + 3 H2O(l) ; ∆ H2 = − 401,0 kcal

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ---------------> CO2(g) + 2 H2O(l) ; ∆ H3 = − 173,7 kcal

Como a reação direta do metanol é exotérmica, sua inversa será endotérmica:

4 CO2(g) + 3 H2O(l) ---------------> (COOCH3)2(l) +  7/2 O2(g) ; - ∆ H3 = + 401,0 kcal

Das propriedades da termoquímica:

2 CH3OH(l) + 3 O2(g) ---------------> 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ; 2∆ H3 = − 347,4 kcal

Agora, pela lei de Hess, somando as equações químicas e obtendo a reação global:

(COOH)2(s) + 1/2 O2(g) ---------------> 2 CO2(g) + H2O(l) ; ∆ H1 = − 60,0 kcal 

4 CO2(g) + 3 H2O(l) ---------------> (COOCH3)2(l) +  7/2 O2(g) ; - ∆ H3 = + 401,0 kcal

2 CH3OH(l) + 3 O2(g) ---------------> 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ; 2∆ H3 = − 347,4 kcal

REAÇÃO GLOBAL:
 
(COOH)2(s) + 2CH3OH(l) → (COOCH3)2(l) + 2H2O(l) ; ∆ H = ∆ H1 + 2∆ H3 - ∆ H3 = − 60,0 + 401,0 − 347,4 = -6,4kcal/mol de ácido oxálico

ahh sim, pensei que se tratava  de uma questão apenas de entalpia de formação, obrigado!