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por Monstro do Pântano Ter 30 Dez 2014, 14:50

A massa especifica do nitrogênio considerando um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão e 1.25 kg/m³. Qual sera a massa de 10 litros de nitrogênio e pressão de 700 mmHg e a 40°C ?

por saulocoaster Ter 30 Dez 2014, 15:20

A densidade de um gás é dado por:
$d=\frac{PM}{RT}$
Logo:
$\frac{dT}{P}=\frac{M}{R}$

Repare que a razão $\frac{M}{R}$ é sempre constante, por isso podemos escrever:

$\frac{d_{1}T_{1}}{P_{1}}=\frac{d_{2}T_{2}}{P_{2}}$

Você sabe p1, d1 e t1, t2 e p2. Portanto, você pode achar d2 e sabendo o volume a massa de N2

por **Carlos Adir** Ter 30 Dez 2014, 15:30

Massa molar de N2 = 28g/mol
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), temos que T=273 K; P=1 atm = 760 mmHg
Pela fórmula de Clapeyron:
$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

Nem precisamos da primeira parte, é só aplicar:
$\\ \left(\dfrac{700}{760} \ atm \right ) \cdot \left(10 \ L\right) = n \cdot \left(0,08206 \ atm \cdot L \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \right ) \cdot \left(273+40 \right )\\ n=\dfrac{\left(\dfrac{700}{760} \right )\cdot 10}{\left(0,08206 \right )\cdot (273 + 40)} \ mol \approx 0,3586 \ mol$

Multiplicando pela massa molar:
$n \cdot M = m \Rightarrow 0,3586 \cdot 28 = m \Rightarrow m = 10,04 \ g = 1,004 \cdot 10^{-2} \ kg$

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