Constante de Equilíbrio e Termoquímica

(UFSC 2008 – Específica) Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de 
milhões de veículos provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do 
monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta 
compressão, as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas 
condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:
N2(g) + O2(g) + 180,8 kJ 2 NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a 10 13, enquanto que 
à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes maior. Com base nas informações fornecidas e na 
equação balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A alta temperatura atingida pelos gases promove a redução do nitrogênio.
02. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.
04. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
08. À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e NO são iguais.
16. À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.
32. Um aumento na pressão favorece a formação de NO.
64. Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura de combustão 
dos gases expelidos. 


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Ao meu ver, se o Kc a 2400K é maior do que Kc a 300K, significa que a 2400K há uma maior concentração de produtos, então a reação direta é Endotérmica.

Porque ali está marcando exotérmica?

Alguém?