Solubilidade de sais em água - exceções

Pessoal, estou tentando entender o motivo de os cloretos, brometos e iodetos de chumbo, mercúrio e prata serem insolúveis em água, uma vez que todos são polares. Também se possível, gostaria de uma explicação sobre como os outros sais podem ser insolúveis, sendo que muitos deles são polares (um exemplo rápido é o FeS que tem ∆E ≈ 0,7). Obrigado por enquanto.

Olá Filipe! A solubilidade de sais em água é um tópico complexo, ao contrário do que parece segunda a regra que aprendemos no Ens. Médio " Polar dissolve Polar " e a recíproca para apolar. Muitas coisas envolvem a dissolução como entalpia da mesma, entalpia da hidratação, força do retículo cristalino etc,além disso muitas conclusões de solubilidade acabam por ser empíricas . Por hora tentarei te ajudar colocando as 'regras de solubilidade' ( bem grosseiras por sinal mas eficientes para o vestibular) que te ajudarão a definir a solubilidade de um sal simples ou até complexo; tópico retirada do livro de Química Geral do Brady:

Regras de Solubilidade:

Compostos solúveis

1. Todos os sais de metais alcalinos são solúveis.
2. Todos os sais de amônia são solúveis.
3. Todos os sais contendo os ânions NO3- , ClO3- , ClO4- e C2H3O2- são solúveis, todavia AgC2H2O2 e KClO4 são poucos solúveis.
4. Todos os cloretos,brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+,Pb+2 e Hg2(+2)(note que o mercúrio no estado de oxidação 1+ existe como esse íon). O PbCl2 é pouco solúvel.
5. Todos os Sulfatos são solúveis, exceto os de Pb +2, Sr +2 e Ba +2. Os Sulfatos de Ca+2 e Ag+ são pouco solúveis.

Compostos insolúveis

1. Todos os óxidos metálicos, exceto dos metais alcalinos e de Ca+2, Sr+2 e Ba+2,são insoluveis. Os óxidos metálicos, quando dissolvem, reagem com solventes para formar hidróxidos(há exceções como os anfóteros 2O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂) e por ametais (As₂O₃,  As₂O₅, Sb₂O₃, Sb₂O₃)>).
2. Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos, Ba+2 e Sr+2. O Ca(OH)2 é pouco solúvel.
3. Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos e sulfitos são insolúveis, exceto os de NH4+ e os metais alcalinos.

Obrigado pela resposta, mmsilva. 

Eu queria tentar entender como funcionam as coisas, para não precisar ficar decorando (mesmo já tendo decorado). Estou estudando pelo Feltre. Dei uma lida na parte de solubilidade do volume 2 e olhei o Ubersco e Salvador, para ver se achava alguma coisa, mas não encontrei. Se você souber de algo que eu possa ler, apenas para ter uma ideia mais sólida de como funcionam as coisas para estes compostos seria bacana.

Obrigado mais uma vez pela atenção.

Você pode tentar pelo Atkins ou mesmo pelo Brady. Acho que em um livro de química inorgânica como o da Housecroft vai achar coisa mais detalhadas sobre solubilidade, mas se você é pre-vestibulando não perca tempo com essas coisas mt específicas. Devore o conteúdo do vestibular, as vezes erramos por excesso. Grande abrç!