Quimica - Curvas de solubilidade

jeh, procure digitar a maior parcela do enunciado possível. Isso ajuda mecanismos de busca a encontrarem a questão no tópico, e é precisamente assim que os usuários chegam ao fórum (como deve ter sido seu caso).

Analisarei os itens um a um.

Item 1: Verdadeiro.

Conforme tabela, o aumento de temperatura ocasiona redução da solubilidade. Portanto, o decréscimo de temperatura favorecerá a dissolução.

Item 2: Falso.

200 g de soluto é uma quantia inferior ao limite de saturação, portanto a solução resultante é insaturada.

Item 3: Verdadeiro.

A agitação evita a formação de soluções metaestáveis ou supersaturadas. Consequentemente, permanecerá dissolvida apenas quantia igual ao limite de dissolução naquela temperatura. Como esse limite é de 170 g e, anteriormente, havia 200 g, a massa precipitada será de 200 - 170 = 30 g.

Item 4: Verdadeiro.

A solubilidade de um gás é tão maior quanto for sua pressão sobre o solvente, o que está em concordância com a Lei de Henry.

Item 5: Falso.

A condutividade de uma solução é proporcional à concentração de íons livres nela presentes. Como o AgNO₃ e o Li₂CO₃ tem massas molares respectivamente iguais a 170 g/mol e 74 g/mol, em 100 g de água a 10ºC é possível dissolver 170/170 = 1 mol de AgNO₃ e 1,52/74 = 0,02 mol de Li₂NO_3.


O concentração de íons livres na solução de AgNO₃ (Ag⁺ e NO₃^-) será 2*1 = 2 mol/L, enquanto que na solução de Li₂CO₃ (2Li⁺ e CO₃^2-) será 3*0,02 = 0,06 mol/L.

Portanto, é a solução de AgNO₃ a melhor condutora.

Item 6: Falso.

Se, a 20ºC e 1 atm, 100 g de água dissolvem 0,004 g de O₂, então 1000 g (1 L), nas mesmas condições, dissolvem 0,04 g de O₂, o que equivale a 0,04/32 = 1,25.10^-3 mol.


Seus cálculos estavam corretos.

muito obrigada!!!