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Solubilidade

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Mensagem por Ludmilla Mayer Dom 06 Abr 2014, 16:45

A curva do gráfico a seguir mostra a solubilidade de um certo soluto em água.

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Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar (cristalizar) parte do soluto da solução D, sem alterar as quantidades do solvente e do soluto da referida solução?

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Mensagem por Matheus Bertolino Dom 06 Abr 2014, 18:51

De acordo com o gráfico, basta resfriar a solução, para que o coeficiente de solubilidade diminua, e com isso uma parte do soluto precipite.
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Mensagem por Ludmilla Mayer Seg 07 Abr 2014, 17:25

Eu não entendi por que diminuindo a temperatura, uma parte do soluto irá se precipitar. Você poderia me explicar?

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Mensagem por vncvale Seg 14 Abr 2014, 21:22

Mas a solução ficará supersaturada, é possível haver precipitado assim, sem perturbar o sistema??

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Solubilidade  Empty Re: Solubilidade

Mensagem por Matheus Bertolino Seg 14 Abr 2014, 21:54

Ludmilla, de acordo com o gráfico, a solubilidade do composto aumenta com um aumento de temperatura. Logo, se abaixarmos a temperatura, diminuímos a quantidade de soluto que se dissolve numa mesma quantidade de água. Assim, com o abaixamento da temperatura, uma parte do que antes estava dissolvido agora não irá ficar dissolvido mais, ou seja, irá precipitar.
E vncvale, você tem razão; para que a solução não fique supersaturada, ou seja, para garantirmos que a precipitação aconteça, devemos perturbar o sistema, mexendo/agitando a solução.
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