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por Adam Zunoeta Sex 22 Nov 2013, 18:16
Um átomo A apresenta Z=3x e A=30 e outro átomo B isóbaro de A possui A=6x e Z=3x+1. Tanto A quanto B formam moléculas diatômicas e reagem entre si formando AB, conforme a equação:
A2 + B2 ----> 2AB
Considerando um rendimento de 80%:
a) Que massa de AB é produzida quando reagimos 20g de A2 com B2 ?
b) Qual o número de nêutrons dos átomos A e B?
c) Que massa de B2 deve ser utilizada para produzir 128 g de AB com esse rendimento de 80%?
Não tenho gabarito
A2 + B2 ----> 2AB
Considerando um rendimento de 80%:
a) Que massa de AB é produzida quando reagimos 20g de A2 com B2 ?
b) Qual o número de nêutrons dos átomos A e B?
c) Que massa de B2 deve ser utilizada para produzir 128 g de AB com esse rendimento de 80%?
Não tenho gabarito
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Rendimento
por schow Dom 24 Nov 2013, 14:05
Representando A e B (por cima, o número de massa e, por baixo, o número atômico):
Sendo A e B isóbaros, então:
30 = 6x <--> x = 5
Logo:
Assim, o número de massa de
e de 
será aproximadamente de 60u, e sua massa molar de 60 g/mol(considerando a número de massa equivalente a massa atômica dos átomos)
Item A
A2 + B2 --> 2AB
60g--60g-- (0,8.)*.120g -- *: rendimento
20g--20g-- x
x = 0,8.40g = 32 g de AB
Item B
Número de nêutrons = A - Z
A possui 15 nêutrons e B somente 14.
Item C
60 g B2 --- 120.0,8 g AB
---- m ------ 128 g
m = (60.128)/(120.0,8.) = 64/0,8 = 80 g de B2
Sendo A e B isóbaros, então:
30 = 6x <--> x = 5
Logo:
Assim, o número de massa de
Item A
A2 + B2 --> 2AB
60g--60g-- (0,8.)*.120g -- *: rendimento
20g--20g-- x
x = 0,8.40g = 32 g de AB
Item B
Número de nêutrons = A - Z
A possui 15 nêutrons e B somente 14.
Item C
60 g B2 --- 120.0,8 g AB
---- m ------ 128 g
m = (60.128)/(120.0,8.) = 64/0,8 = 80 g de B2
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