modelo atômico de Bohr

por izabelamendesalves Sex 22 Nov 2013, 08:28

Considerando o , os elétrons têm movimento
orbital em torno do núcleo e para cada trajetória está associado um
número (n), chamado de quântico principal. Para o átomo de hidrogênio,
o elétron no estado fundamental, com n = 1, tem energia
cinética igual a E0. A partir desse modelo, a energia cinética do elétron
no estado excitado, com n = 2, em relação a E0, vale

a) 4
b) 2
c) $modelo atômico de Bohr Mimetex$
d) $modelo atômico de Bohr Mimetex$
e) $modelo atômico de Bohr Mimetex$

por **Thálisson C** Sáb 07 Fev 2015, 12:17

$\\\\E_{n} = \frac{-13,6 eV}{n^{2}} \;\; \rightarrow \;\; E_{1} = \frac{-13,6 eV}{1^{2}} \;\; \rightarrow \;\; E_{1} = -13,6\; eV\\\\ E_{2} = \frac{-13,6}{2^{2}} \;\; \rightarrow \;\; E_{2} = \frac{E_{o}}{4}\;\; \rightarrow \;\; \frac{E_{2}}{E_{1}} = \frac{1}{4}$

a energia do primeiro estado excitado E2 é maior que a energia do estado fundamental E1, pelo fato desta ser negativa: -13,6 eV.

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