Química - Potencial de ionização

As fotocélulas, utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados.

No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.

O metal mais indicado para a construção dessa camada é:

a) bário

b) sódio

c) estrôncio

d) potássio


Quando libera facilmente é porque o raio atômico é grande ou porque o número de prótons é pequeno ? O que prevalece ?

O raio atômico é o fator determinante do potencial de ionização.

Mas Euclides, o Potássio (K) não tem nem o maior nem o menor raio atômico.

O maior raio atômico é o do Bário (Ba) e o menor é o do Sódio (Na).

Eu acho que esse gabarito está errado, o que você acha ?

Potencial de Ionização: é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) no estado gasoso. Quanto menor o raio atômico, maior a atração núcleo-eletrosfera e, conseqüentemente, maior o potencial de ionização. Logo, o potencial de ionização varia opostamente ao raio atômico.

Entre as alternativas o Potássio tem o maior raio atômico.

Na minha tabela o maior raio atômico é o do Bário.

Até porque ele possui 6 níveis. Achei estranha essa imagem aí.

Não consigo entender isso, pq na teoria diz uma coisa e na tabela está diferente.

Eu li que o que prevalece é o número de níveis, e se dois átomos estiverem no mesmo nível, o que tiver menor número de prótons terá maior raio atômico.

Como entender isso ?

Euclides, resumindo:

O que conta primeiro, isso:

<-------------------

Ou seja, o menor número de prótons.

Ou isso:

'
'
'
'
'
V

Que é o maior número de camadas.


????

Eu não consigo entender essas propriedades periódicas.

O Raio atômico por exemplo, é maior quando o nível é maior e quando o número de prótons é menor.

Ou seja, aumenta assim:


<----------
|
|
|
V


Mas o que considerar em primeiro lugar ?

Exemplo 1: O raio atômico do As é maior ou menor que o do Be ?

Se considerarmos o nível 1º.

As está no nível 4
Be está no nível 2

As > Be em raio atômico

Exemplo 2: O raio atômico do Mg é maior ou menor que o do Sb ?

Se considerarmos o nível 1º.

Mg está no nível 3
Sb está no nível 5

Sb > Mg em raio atômico

Mas isso não é verdade:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Raio_at%C3%B3mico


Pode me explicar ?

Exemplo 2: O raio atômico do Mg é maior ou menor que o do Sb ?

Raio atômico do Mg > Sb

Exemplo 1: O raio atômico do As é maior ou menor que o do Be ?

As > Be

Eu sei que Mg > Sb, mas veja que eu escrevi que estava errado.

Mas dá uma lida no que eu escrevi:

"Exemplo 2: O raio atômico do Mg é maior ou menor que o do Sb ?

Se considerarmos o nível 1º.

Mg está no nível 3
Sb está no nível 5

Sb > Mg em raio atômico

Mas isso não é verdade"

Então minha dúvida é essa. Como fazer pra comparar 2 elementos de famílias e períodos diferentes ?