Termodinâmica

A temperatura de 2 mols de um gás perfeito aumenta de 300 K para 450 K, num processo adiabático. O calor molar sob pressão constante do gás vale 20,75 J/mol.K e a constante universal dos gases perfeitos é R = 8,3 J/mol.K. Determine a variação de energia interna sofrida pelo gás e o trabalho realizado no processo.

Se o processo é adiabático então Q = 0 (Q: calor trocado com o ambiente). Daí ΔU = - W. No meu livro há duas fórmulas de ΔU, ΔU = 1,5.n.R.ΔT e ΔU = n.C.ΔT. No enunciado da questão ele dá as duas constantes, então pra que essas fórmulas sejam corretas devemos ter que 1,5.R = C, mas essa proposição é falsa, pois 12,45 é diferente de 20,75. A questão fica certa quando usamos ΔU=1.5.n.R.ΔT.

Não entendi então quando podemos usar essa fórmula, ΔU = n.C.ΔT, já que no meu livro ele dá a ideia de que pode ser usado em qualquer caso, e neste exercício ele dá o valor da constante C justamente pra confundirmos as fórmulas, porque não usamos esta constante. Por favor me tirem essa dúvida.

Obrigado Luck, foi bem esclarecedor. Nunca tinha visto essa fórmula de trabalho pra transformação adiabática, W=nRT/(1-y). O que é esse "y" na fórmula?

niuks escreveu:Obrigado Luck, foi bem esclarecedor. Nunca tinha visto essa fórmula de trabalho pra transformação adiabática, W=nRT/(1-y). O que é esse "y" na fórmula?

y é o coeficiente de Poisson: y = Cp/Cv