calor de combustão (Questão UFMG)

1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são
isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas
substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores
de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as
afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para
explicar a diferença dos calores de combustão desses dois
compostos, EXCETO:
A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações
químicas.
B) As suas temperaturas de ebulição são diferentes.
C) As suas fórmulas estruturais são diferentes.
D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções
orgânicas.

Resposta: B

Não entendi por que a temperatura de ebulição não influencia no calor de combustão =s

A temperatura de ebulição não tem relação com a quantidade de energia que a substância vai liberar ao entrar em combustão. Não é pelo fato de o metano entrar em ebulição a -161 C que ele vai liberar mais energia do que o etanol, que entra em ebulição a 78,4 C, numa combustão.
A reação vai produzir uma quantidade certa de energia, considerando sempre os mesmos estados físicos para os reagentes e os produtos. O que vai determinar a quantidade de energia liberada é, primeiro, o arranjo inicial dos átomos, e segundo, o arranjo final dos átomos. O arranjo inicial dos átomos da substância está relacionado também à temperatura de ebulição dela, mas isso não quer dizer que a temperatura de ebulição é um fator relevante para explicar a quantidade de energia que um composto vai liberar ao entrar em combustão.

Muito obrigada! =D