Entropia e equação de van der Waals

A equação de estado de van der Waals é a representação aproximada do comportamento de gases a pressões elevadas, sendo dada por:



onde a e b são constantes positivas características de cada gás (no caso em que a = b = 0 recuperamos a equação de estado para o gás ideal). A expressão para a energia interna de um gás de van der Wall em função de T e V é:



onde c é uma constante positiva.

a) Quais as unidades da constante c? Qual o seu significado físico?
b) Calcule a variação de entropia de um gás que segue a equação de van der Waals quando ele se expande isotermicamente de um volume V1 até um volume V2 (V1 < V2).
c) Repita o cálculo do item interior para um gás ideal.
d) Em qual dos dois casos a variação de entropia é maior? Justifique sua resposta.