Polaridade - Temperatura de Ebulição

A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores,
das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são
aproximadamente iguais:

I) CH3COOH -> Ácido acético (60g/mol)

II) CH3CH2CH2OH -> Propanol (60g/mol)

III) CH3CH2CHO -> Propanal (25g/mol)

A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três
compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas
respectivas temperaturas de ebulição.

Resposta: A) I>II>III

Gostaria de saber por que I>II (uma vez que ambos possuem caráter polar e a II é tem maior cadeia).
Encontrei uma justificativa que diz o seguinte (desculpe o uso da imagem):

Nunca tinha visto nada a respeito disso. Alguém poderia me explicar, ou então dar outra justificativa para a resposta?

É bem mais simples do que parece.

O Hidrogênio da carboxila (O=C-O-H) é muito mais polar do que o da hidroxila (R-C-O-H) do álcool.

Isto é devido aos 2 oxigênios que atraem para si a nuvem eletrônica muito mais o que o único oxigênio do álcool.

As pontes de hidrogênio do ácido serão mais fortes do que as do álcool.

Pontos de ebulição e fusão dependem de 2 coisas:

Massa molar e Forças intermoleculares.

O ácido e o álcool têm as mesmas MMs, mas o H do ácido é mais polarizado do que o do álcool.

Entendi .
Mas por que no comentário ele afirma que o fato de o ácido acético poder fazer outras duas ligações de hidrogênio faz que com que ele tenha maior P.E.?

Valeu!

As atrações entre as moléculas de ácido Acético são mais fortes, havendo necessidade de maior fornecimento de energia para "quebrá-las", o que eleva seu P.E.

Em sendo mais fortes por causa do "O" "solitário" da carboxila temos, além da ponte -OH -- H-CH2 presente tanto no álcool quanto no ácido, a ponte -C=O --- H-O-:


R-C=O(OH)
...............|
.......R-C=O(OH)
......................|
.............R-C=O(OH)