(ufrrj) oxirredução

Carbeto de silício (SiC) é obtido por aquecimento do coque (C) com areia, conforme a equação Possui estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, que o torna substituto do diamante. Com base na equação acima, pode-se concluir que o número de oxidação do:
a) carbono passa de zero para +4 no monóxido de carbono.
b) oxigênio é o mesmo, antes e depois da reação.
c) silício passa de +4 para +2.
d) carbono passa de zero para -2 no SiC
e) oxigênio passa de -2 para +4

gabarito: alternativa b

Por favor, mostrar porque cada alternativa está errada ou correta.

3C +Si02 ----> SiC +2CO

Lado esquerdo ----> 3C +Si02

Nox do C ----> 0 ---> 3C

No do Si =x

x+2*(-2)=0 ---> x=4 ----> Si02

O nox do O é -2

Lado direito ----> SiC +2CO

Nox do C ---> +4

Si =x

x+4=0 ---> x=-4 ----> SiC

Nox do C ----> y

y-2=0 ---> y=+2 ---> 2CO ----> O oxigênio é mais eletronegativo que o Carbono.

A minha dúvida era justamente se era o nox do carbono que determinava o nox do oxigênio ou vice-versa, então o nox do elemento mais eletronegativo determina o nox do elemento menos eletronegativo, não é isso?

Sim. Somente o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.