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por Convidado Seg 14 Set 2015, 10:47
O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção de sabões de lítio para a fabricação de graxas lubrificantes a partir de óleos, é obtido pela reação do carbonato de lítio (Li2CO3) com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Quantos gramas de hidróxido de lítio são produzidos, quando se reage totalmente 100 mL de uma solução de carbonato de lítio a 0,2 M com uma solução de hidróxido de cálcio a 0,1 M.
Massas atômicas:
Li = 6,941 u
O = 15,899 u
H = 1,008 u
Massas atômicas:
Li = 6,941 u
O = 15,899 u
H = 1,008 u
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Re: (UFRRJ) Soluções
por Christian M. Martins Seg 14 Set 2015, 11:32
Dupla substituição: Li2CO3 + Ca(OH)2 ---> 2LiOH + CaCO3
0,2 -------- 1000
x ---------- 100
x = 0,02
Para as proporções 1:1:2:1 tem-se:
74 --------- 48
1,48 ------- y
y = 0,96 g
0,2 -------- 1000
x ---------- 100
x = 0,02
Para as proporções 1:1:2:1 tem-se:
74 --------- 48
1,48 ------- y
y = 0,96 g
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Reagente excedente Carbonato de Lítio
por leomleite Ter 26 Abr 2022, 20:25
Christian M. Martins escreveu:Dupla substituição: Li2CO3 + Ca(OH)2 ---> 2LiOH + CaCO3
0,2 -------- 1000
x ---------- 100
x = 0,02
Para as proporções 1:1:2:1 tem-se:
74 --------- 48
1,48 ------- y
y = 0,96 g
A duvida era a seguinte:
se a solução tem um excedente de Carbonato de Lítio, o correto não era calcular a regra de três com a massa de Hidróxido de Cálcio (age como reagente limitante)? Assim o resultado seria 0,48g.
Obg.
Última edição por leomleite em Qui 28 Abr 2022, 10:55, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : EDIT: Aparentemente minha mensagem não foi enviada, ficando só o 'reply'.)
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