termodinamica

prove se possivel sem calculo

PV não é definido por NRT nem idêntico a NRT :face: !

≡ : "definido por", idêntico a" ...

Mas se for pra provar que o produto de P por V pode ser calculado aproximadamete por NRT, aí é outra coisa... :twisted:

Basta se usar o "princípio da conservação da quantidade de movimento", as definicões de energia cinética, conceitos elementares de estatística e a simplificação dos "gases ideais" como esferas de mesmo tamanho, qualquer que seja o gás, com choques perfeitamente elásticos, em MRU.

O Volume é o volume. :face:

A Pressão é o choque das bolinhas nas paredes do recipiente onde se encontra o gás.

Choque gera força, mudança da quantidade de movimento no tempo, força de contato entre as superfícies das bolinhas e do recipiente.

Força por área é pressão.

Temperatura absoluta é associada a velocidade quadrática média (média aritmética dos quadrados das velocidades) e, por conseguinte, à energia cinética média.

Pressão a volume constante é proporcional a quantidade de bolinhas do gás.

Volume a pressão constante é proporcional ao número de bolinhas do gás.

O produto P.V, é energia ou trabalho, é proporcional a temperatura absoluta.

Logo, PV = nKT

K é o R, que pode ser medido, ou calculado.

Mas, como você não quer cálculo, fica assim mesmo. :bounce:

era isso q eu queria mesmo rihan , se eu botasse "sem o calculo" vc nao iria da essa explicaçao excelente ... , pode provar algebricamente agora ?

1) Média de coisa qualquer ≡ soma das coisas / n° de coisas

média(X) ≡ Σx/n

X ≡ Σx/n

2) Média Quadrática coisa qualquer: média dos quadrados da coisa

mq(X) ≡ Σx²/

X²≡ Σx²/n

3) Energia Cinética Média

Ec ≡ Σ(Ec)/n

Para os Gases Ideais ( ou perfeitos)o "m" de todas as bolinhas é o mesmo.

Como "m" é constante:

Ec = Σ(mv²/2)/n = m/2 . Σv²/n

Ec = m/2. v²

Continua >>> ...