Equilíbrio Químico

(IME) Num recipiente fechado,mantido a temperatura constante de 700 K,foram introduzidos foram introduzidos 0,450 mol de dióxido de carbono e 0,450 mol de hidrogênio.Após certo tempo,estabeleceu-se o equilíbrio,aparecendo como espécies novas monóxido de carbono e vapor de água.Foram então, adicionados 0,500 mol de uma mistura equimolecular dos reagentes.Calcule a nova composição de equilíbrio,sabendo-se que nessas condições [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]

Spoiler:

Ao atingir o equilíbrio químico, na primeira situação tem-se que:

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Início=> 0,45 0,45 0 0

consumo/formação=> -x -x x x

equilíbrio=> (0,45-x) (0,45-x) x x

Como Kc=0,16, então: 0,16=x²/0,2025-0,9x+x²


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Logo, tem-se que a seguinte configuração:


Início=> 0,45 0,45 0 0

consumo/formação=> 0,13 0,13 0,13 0,13

equilíbrio=> 0,32 0,32 0,13 0,13


Quando a questão fala em uma mistura equimolar de 0,5 mol de CO2 e H2, ela quer dizer que coexiste 0,25 mol de CO2 E 0,25 mol de H2, ou seja, é como se houvesse um novo equilíbrio a ser estabelecido com 0,25 mol de CO2 e 0,25 mol de H2 com zero mols de produto inicial. Então termos que:

Início=> 0,25 0,25 0 0

consumo/formação=> -y -y y y

equilíbrio=> (0,25-y) (0,25-y) y y


Como Kc é constante, tem-se que: 0,16=y²/0,0625-0,5y+y² => y=0,07


Logo, teremos que:


Início=> 0,25 0,25 0 0

consumo/formação=> 0,07 0,07 0,07 0,07

equilíbrio=> 0,18 0,18 0,07 0,07

No equilíbrio, ao aplicarmos a ideia da constante de equilílbrio descobre-se consumo de 0,07 mol dos reagentes ficando somente 0,18 mol de CO2 e 0,18 mol de H2. Logo, tem-se que 0,18+0,32=0,5 mol de CO2 e 0,5 mol de H2. Nos produtos: 0,07+0,13=0,2 mol de H2O e 0,2 mol de CO.


Espero ter ajudado. Flws