Bernoulli 7 | Função de uma espécie em uma reação quími

A concentração dos gases clorofluorcarbonetos (CFCs), banidos há mais de uma década por causa da destruição da camada de ozônio, tem aumentado na atmosfera e preocupado cientistas. Os CFCs são compostos químicos que contêm cloro e flúor ligados a cadeias carbônicas pequenas. O ozônio, Os, presente na atmosfera, protege o planeta da radiação ultravioleta que, além de poder causar câncer de pele, enfraquece o sistema imunológico humano. A ação destes gases, como o CF,Cl, inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cl*), pela interação das moléculas do gás com a radiação solar, conforme representado nas etapas a seguir:

No mecanismo de reação proposto, os átomos de cloro livres atuam
A absorvendo a radiação solar.
B reduzindo a variação de entalpia.
C diminuindo a energia de ativação.
D inibindo a formação de gás oxigênio.
E alterando a estequiometria da reação.

Gabarito: C

achei que era a A, absorvendo a radiação eles permitiam a passagem dos raios pra atmosfera.

Lindy Brito escreveu:A concentração dos gases clorofluorcarbonetos (CFCs), banidos há mais de uma década por causa da destruição da camada de ozônio, tem aumentado na atmosfera e preocupado cientistas. Os CFCs são compostos químicos que contêm cloro e flúor ligados a cadeias carbônicas pequenas. O ozônio, Os, presente na atmosfera, protege o planeta da radiação ultravioleta que, além de poder causar câncer de pele, enfraquece o sistema imunológico humano. A ação destes gases, como o CF,Cl, inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cl*), pela interação das moléculas do gás com a radiação solar, conforme representado nas etapas a seguir:

No mecanismo de reação proposto, os átomos de cloro livres atuam
A absorvendo a radiação solar.
B reduzindo a variação de entalpia.
C diminuindo a energia de ativação.
D inibindo a formação de gás oxigênio.
E alterando a estequiometria da reação.

Gabarito: C

achei que era a A, absorvendo a radiação eles permitiam a passagem dos raios pra atmosfera.

Perceba que, na reação 1, o ozônio se uniu ao cloro, formando um óxido monoclorado. Em seguida, este produto foi utilizado em outra síntese oxidativa, gerando o cloro molecular novamente. Ou seja, sua utilização se resumiu apenas ao aumento da velocidade da reação, pois este retorna integralmente após a segunda reação. Sabe-se que, ao aumentar a velocidade de reação, diminui-se a energia de ativação global do mecanismo reacional. Em outras palavras, o cloro atua apenas como um catalisador químico.