Algumas propriedades periódicas

(UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica :

Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam: 
A) raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período 

B)afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período 

C) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia 

D) 4 elétrons no último nível de energia 

Resposta: D

Galera, não entendi nada dessa questão, alguém pode me ajudar com um raciocínio detalhado sobre cada alternativa ?\ Vale ressaltar que tenho uma breve noção sobre essas duas propriedades periódicas: afinidade eletrônica e energia ou potencial de ionização 

Explicação:

a) Sim, esse metal tem o raio atômico sempre maior, pois o raio atômico sempre cresce da direita para a esquerda nos períodos, portanto, o raio dele sempre será maior do que qualquer ametal.

b) Sim, a afinidade eletrônica (energia envolvida quando um átomo ganha um elétron) cresce sempre da esquerda para a direita nos períodos, portanto, sua afinidade eletrônica será sempre menor do que qualquer ametal.

c) Sim, fazendo a distribuição eletrônica dos metais do 3° período (Na,Mg e Al) temos que o 1° nível de energia (camada K) deles terá sempre 2 elétrons e o 2° nível de energia (camada L) deles terá sempre 8 elétrons

d) Não, fazendo novamente a distribuição eletrônica dos metais (Na, Mg e Al), temos que no último nível de energia (3° nível) eles têm, respectivamente; 1,2 e 3 elétrons; portanto, nenhum deles apresenta 4 elétrons no último nível de energia